La vitesse de réaction s'exprime en mol/L/s

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Facteurs cinétiques qui influent sur la vitesse de réaction: 

- la concentration des réactifs

- la température

- la pression

- l'éclairement

- les catalyseurs 

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Réaction : aA + bB = cC + dD

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Proportionnalité entre la vitesse et les concentrations des réactifs :

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avec k la constante de vitesse, p l'ordre partiel du réactif A et q l'ordre partiel du réactif B 

p + q = l'ordre total

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Si la réaction est d'ordre 1 : aA = cC+ dD

 

Alors p=1 et k s'exprime en s^(-1)

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t1/2 : temps de demi-réaction : temps nécessaire pour que la moitié du réactif limitant disparaisse.

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t1/2 = ln (2) / (k x a)

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Si la réaction est d'ordre 2 : aA + bB = cC + dD

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Alors p+ q = 2 et k s'exprime en L/mol/s

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Si on ne connait pas l'ordre de la réaction : on utilise la méthode de dégénérescence de l'odre

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